實驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4方法如下:_百度知道
實驗(yan)室可由軟(ruan)錳(meng)(meng)礦(主要成(cheng)分為MnO2)制備KMnO4,方法如下(xia):軟(ruan)錳(meng)(meng)礦與過量(liang)固體KOH和KClO3在高溫(wen)下(xia)反應,生成(cheng)錳(meng)(meng)酸鉀(K2MnO4)和KCl;用水(shui)溶解,濾去殘渣,濾液酸化后,K2M。
實驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4,方法如下:軟錳礦與
[圖文]據魔方格專家權威分析,試題“實驗室可由軟錳礦(kuang)(主要成分為MnO2)制備KMnO4,方法(fa)如下:軟錳礦(kuang)與(yu)..”主要考(kao)查你(ni)對其他物質的制備(硫酸銅晶體、鐵紅等),氧化還原。
實驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4,方法如下:軟錳礦與
實(shi)驗(yan)室可由(you)軟錳礦(主要(yao)成分為(wei)MnO2)制備KmnO4,方法如下(xia)(xia):軟錳礦與過量固體KOH和KclO3在高溫下(xia)(xia)反(fan)應,生(sheng)成錳酸鉀(K2MnO4)和KCl:用水溶解,濾去殘渣(zha),濾液酸化(hua)后,。
實驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KmnO4,方法如下:軟錳礦與
實(shi)驗室可由(you)軟錳礦(主要成分(fen)為MnO2)制備KMnO4方法如(ru)下(xia):軟錳礦與過量固體KOH和(he)KClO3在高(gao)溫(wen)下(xia)反應,生(sheng)成錳酸鉀(K2MnO4)和(he)KCl;用(yong)水(shui)溶解(jie)濾(lv)去殘渣,濾(lv)液酸化后,K2MnO。
實驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4方法如下:軟錳礦與
實驗(yan)室可(ke)有(you)軟錳(meng)礦(kuang)(主要成分為MnO2)制(zhi)備(bei)KMnO4,方法如下:軟錳(meng)礦(kuang)與過量(liang)固體KOH和(he)KClO3在高(gao)溫下反應,生成錳(meng)酸鉀(jia)(K2MnO4)和(he)KCl;用(yong)水溶解,濾去殘渣(zha),濾液酸化后,。
化學方程式書寫的基本方法_百度文庫
據(ju)魔方格專(zhuan)家(jia)權威分(fen)析,試(shi)題“實驗(yan)室可由軟錳(meng)礦(主要成分(fen)為MnO2制備KMnO4,方法如下(xia):軟錳(meng)礦與(yu)過..”主要考查你對(dui)金(jin)屬(shu)、非金(jin)屬(shu)的有關(guan)計算,61.其它金(jin)屬(shu)及化合物(wu)。
實驗室可有軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4,方法如下:軟錳礦與
實驗室(shi)可由(you)軟錳礦(kuang)(主(zhu)要成分(fen)為MnO2)制備KMnO4,方法如下:軟錳礦(kuang)與過(guo)量固體KOH和(he)(he)KClO3在高溫下反應,生成錳酸鉀(K2MnO4)和(he)(he)KCl:用(yong)水溶解,濾(lv)去殘渣,濾(lv)液酸化后,K。
實驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO2制備KMnO4,方法如下:軟錳礦與
實驗室可用(yong)軟錳礦(主要成分MnO2)為原料(liao)制備高錳酸鉀.其部分流程如(ru)下不可能有Mn(HCO3)2,因(yin)為Mn2+、HCO3-雙水解而不能存在并且通入CO2后(hou)的溶液中,不含Mn2+。
化學_百度文庫
實(shi)驗室可由軟錳(meng)礦(主要成(cheng)分為MnO2)制備KMnO4,方法如下:軟錳(meng)礦和過量的固體KOH和KClO3在(zai)高溫下反應(ying),生成(cheng)錳(meng)酸(suan)鉀(K2MnO4)和KCl;用水溶解,濾(lv)去(qu)殘渣,濾(lv)液酸(suan)化后,。
實驗室可用軟錳礦(主要成分MnO2)為原料制備高錳酸鉀.其_百度知道
(2008年全國高考理(li)綜(zong)I卷-26)實(shi)驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4,方法(fa)如下(xia):軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在高溫下(xia)反應,生成錳酸(suan)鉀(jia)(K2MnO4)和KCl:用水。
實驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4,方法如下:軟錳礦與
(12分)實驗室可(ke)由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4,方(fang)法如下(xia)(xia):軟錳礦與(yu)過量固體KOH和KClO3在(zai)高溫下(xia)(xia)反(fan)應,生成錳酸鉀(K2MnO。
實驗室可用軟錳礦(主要成分MnO2)為原料制備高錳酸鉀.其_百度知道
摘要:正[試題]實(shi)驗室可由軟(ruan)錳礦(kuang)(主要成(cheng)分為MnO2)制備KMnO4,方法如下:軟(ruan)錳礦(kuang)與過量固體KOH和KCIO3高溫下反(fan)應,生成(cheng)錳酸鉀(jia)(K2MnO4)和KCl:用(yong)水(shui)溶解,濾去殘渣。
(08年全國卷Ⅰ)(16分)實驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4
25.(2008年全(quan)國(guo)I)(16分(fen))實驗室(shi)可由軟(ruan)錳礦(主(zhu)要成分(fen)為(wei)MnO2)制備KmnO4,方法如(ru)下:軟(ruan)錳礦與過(guo)量固體KOH和KclO3在高(gao)溫下反應,生成錳酸鉀(K2MnO4)和KCl:用-。
用電荷守恒定律配平化學式(詳細點要多個例子)-已解決-搜搜
實驗(yan)室可(ke)由軟錳(meng)礦(主(zhu)要(yao)成分為MnO2)制備KMnO4,方(fang)法如下(xia):軟錳(meng)礦與(yu)過量固體KOH和(he)KClO3在(zai)高溫下(xia)反應,生成錳(meng)酸鉀(K2MnO4)和(he)KCl;用水溶解,濾去殘渣,濾液酸化后,。
2008年_高考_理綜試題及答案_全國卷1_百度文庫
[圖文]26.實驗(yan)室可由軟錳(meng)礦(主要(yao)成分為MnO2)制備KMnO4方(fang)法如下:軟錳(meng)礦與(yu)過量(liang)固(gu)體(ti)KOH和KClO3在高溫(wen)下反應,生成錳(meng)酸(suan)鉀(K2MnO4)和KCl;用水溶解濾(lv)去殘渣,濾(lv)液酸(suan)化后(hou),。
實驗室可由軟錳鐵(主要成分是MnO2)制備KMnO4,方法如下_百度知道
81.實驗室(shi)可由軟錳礦(kuang)(主要成(cheng)分(fen)為Mn2制備Mn4,方法如下:軟錳礦(kuang)與過量固體H和(he)l3在高溫下反應,生成(cheng)錳酸鉀(2Mn4)和(he)l;用水溶(rong)解,濾去殘(can)渣(zha),濾液酸化后,2Mn4轉變(bian)為Mn2。
1.3氧化還原反應2_百度文庫
26.(16分)實驗室可由(you)軟(ruan)錳礦(kuang)(主要成分為(wei)MnO2)制(zhi)備KMnO4,方法如下:軟(ruan)錳礦(kuang)與過量(liang)固體(ti)KOH和KclO3在高溫下反(fan)應,生成錳酸鉀(K2MnO4)和KCl:用水(shui)溶解(jie),濾去殘渣,。
高中化學題,(復雜)_百度知道
18、2008I實驗室(shi)可由軟錳(meng)礦(kuang)(主要成分為MnO2)制備KMnO4,方法如(ru)下:軟錳(meng)礦(kuang)與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應,生成錳(meng)酸鉀(K2MnO4)和KCl;用水溶解,濾(lv)去。
化學作業_百度文庫
8.[金華(hua)一中2011—2012學年高三次(ci)](12分)實驗(yan)室可由軟錳礦(主要成分為(wei)MnO2)制備(bei)KMnO4,方法如下:軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在高溫(wen)下反應,生成錳酸鉀(。
關于氧化還原反應的化學題_百度知道
7.實驗室可(ke)由軟錳(meng)礦(主(zhu)要成分為MnO2)制(zhi)備KmnO4,方(fang)法如下(xia):軟錳(meng)礦與過量固體(ti)KOH和(he)KclO3在高溫下(xia)反應,生成錳(meng)酸(suan)鉀(K2MnO4)和(he)KCl:用水溶解,濾(lv)去殘渣,濾(lv)液酸(suan)化后。
高考答題秘訣及評分細則
(2013普陀區二模)實驗室可由軟錳(meng)礦(kuang)(主要成分為MnO2)制(zhi)備KMnO4,方法如下:高(gao)溫下使軟錳(meng)礦(kuang)與(yu)過量KOH(s)和KClO3(s)反應(ying),生成K2MnO4(錳(meng)酸鉀)和KCl;。
(12分)實驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO2-中小學題庫
11實驗(yan)室可由軟錳礦(主要成分(fen)為MnO2)制(zhi)備(bei)KmnO4,方法(fa)如(ru)下(xia):軟錳礦與過(guo)量固體(ti)KOH和KclO3在高溫下(xia)反(fan)應,生成錳酸鉀(K2MnO4)和KCl:用水溶解,濾去殘(can)渣,濾液(ye)酸化后,。
2008年高考理綜(湖北卷)26題的感想-《化學教學》2008年12期
實驗(yan)室可由軟錳礦(主(zhu)要成分為Mn02)制(zhi)備KMn04,方(fang)法如下:軟錳礦與過量固體KOH和(he)KClo3在高溫下反應,生成錳酸(suan)鉀(K2Mn04)和(he)KCL:用水溶解,濾去(qu)殘渣(zha),濾液酸(suan)化后,。
[免費]江蘇省2004-2008高考真題化學專題匯編訓練(21套)-淘題_天
1774年,瑞(rui)典(dian)化學家(jia)舍(she)勒(le)在研(yan)究軟錳礦(主(zhu)要(yao)成分是MnO(1)舍(she)勒(le)發現氯氣的(de)方法(fa)今(jin)還(huan)是實驗室(shi)制取氯氣的(de)主(zhu)要(yao)(3)如(ru)果需要(yao)獲得干燥(zao)的(de)氯氣,可選用(yong)的(de)干燥(zao)劑是。
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6.(湖南(nan)師大附中09學年高(gao)三(san)上期次月考)(12分)實(shi)驗室可(ke)由軟(ruan)錳(meng)(meng)礦(主要成分為MnO2制備KMnO4,方法(fa)如下(xia):軟(ruan)錳(meng)(meng)礦與過量固體KOH和KClO3在高(gao)溫(wen)下(xia)反應,生成。
2008年全國高考理綜Ⅰ化學試題及答案
(2008年全國高考(kao)理綜I卷-26)實驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4,方法如下:軟錳礦與過量(liang)固體KOH和KClO3在高溫(wen)下反(fan)應,生成錳酸鉀(K2MnO4)和KCl:用(yong)水。
2011屆高考化學輪氧化還原反應專題復習試題03
A.NO+HNO3N2O3+H2OB.NH3+NOHNO2+H2OC.N2O4+H2OHNO3+HNO2三、實驗(yan)(yan)題(8分)19.實驗(yan)(yan)室可由軟錳礦(kuang)(kuang)主(zhu)要(yao)成份為MnO2制備KMnO4,方(fang)法如下:軟錳礦(kuang)(kuang)與過量。